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원자번호 18번, 아르곤. <출처: (CC)Pslawinski at Wikipedia.org> |
아르곤의 원소 정보. |
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램지의 아르곤 발견에 앞서 1894년 레일레이 경은 산소, 이산화탄소, 수증기를 화학 반응으로 제거하고 남은 잔여 공기(주로 질소)의 밀도가 암모니아를 분해시켜 얻은 질소의 밀도에 비해 크다는 논문을 발표했다. |
램지 경은 잔여 공기를 가열된 마그네슘으로 처리하여 질소를 제거한 후, 반응하지 않고 남아있는 밀도가 큰 단원자 기체를 소량 얻었고, 아르곤으로 이름지었다. |
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아르곤의 선스펙트럼.
아르곤의 물리적 성질과 동위원소
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아르곤을 보호기체로 사용하고 있는 수은 앰플. 아르곤은 물체를 산소나 다른 반응성이 있는 기체로부터 보호할 필요가 있을 때 사용한다. <출처: (CC)Wilco Oelen at Wikipedia.org> |
텅스텐과 같은 금속을 전기 용접하는 아크 용접에서도 아르곤은 보호 기체로 사용되고 있다. <출처: (CC)JoJan at Wikipedia.org> |
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화재 시 장비의 손상을 막기 위해 아르곤을 소화 기체로 사용하기도 한다. <출처: (CC)Froztbyte at Wikipedia.org> |
아르곤 기체 레이저는 지혈과 응혈, 피부 치료, 각종 레이저 수술 등 의료 목적으로 사용된다. <출처: (CC)JoJan at Wikipedia.org> |
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- 수치로 보는 아르곤
표준원자량은 39.948g/mol이고, 전자배치는 1s22s22p63s23p6이다. 건조한 공기 부피의 0.934%(무게의 1.286%)를 차지한다. 녹는점은 -189.35oC(83.80K)이고, 끓는점은 -185.85oC(87.30K)이다. 삼중점은 -189oC, 0.68기압이다. 0oC, 1기압에서의 밀도는 1.784g/L로 공기의 1.38배이다. 열전도도는 0oC에서 0.0169W∙m-1∙K-1이고, 20oC에서 물 1kg에 33.6cm3가 녹는다. 첫 번째 이온화에너지는 1520kJ/mol이고, 자연 상태에서의 동위원소 분포는 36Ar(0.337%), 38Ar(0.063%), 40Ar(99.60%)이다.
- 내포 화합물(클라스레이트 화합물, clathrate compound)
어떤 화합물이 만든 3차원 골격 구조에 있는 빈 공간에 다른 분자 또는 원자가 들어가서 생긴 화합물. 대표적인 예가 조성이 대략 G{(H2O)6} (G = Ar, CH4, CO2, H2S, Cl2 등)인 기체 수화물들이다. 우리나라 동해안을 비롯한 깊은 바다에는 메테인(메탄, CH4) 수화물이 대량으로 존재하고 있어 미래의 에너지원으로 관심을 끌고 있다. 포접 화합물이라고도 부른다.
발행일 2011.11.30
Argon
Atomic Weight | 39.948 | |
Density | 1.784 g/l[note] | |
Melting Point | -189.3 °C | |
Boiling Point | -185.8 °C | |
Full technical data |
A noble gas, argon is inert and colorless until an electric current excites it to a rich sky-blue glow. As one of the least expensive noble gases, dense argon is often used as a shield gas to protect against oxidation.
Scroll down to see examples of Argon.
Notes on the properties of Argon:
Density: Density at 0° Celsius.
Specific Heat: Value given for gas phase.
Up to date, curated data provided by Mathematica's ElementData function from Wolfram Research, Inc.
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